锘是一种放射性金属元素，元素符号No。属于锕系元素，原子序数102，原子量259。 [1] 该元素数量极少，仅能用原子数量来计量。最稳定同位素：锘-255。
1957年在斯德哥尔摩诺贝尔研究所用碳-12离子轰击锔-244和锔-246混合物样品，成功制备出锘-254，为了纪念诺贝尔(Nobel)而将其命名为 “Nobelium”(诺)。
锘是一种人造元素，元素符号No。原子序数102，原子量259。基态电子构型1s 2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d 5f6s6p7s，化合价2、3，有十种人工放射性同位素。
No259，一种人工合成的有放射性的超铀元素，该元素数量极少，仅能用原子数量来计量。
人工合成放射性金属元素。至今已制备出5种锘同位素。以艾尔弗雷德·诺贝尔的姓氏命名。原子序数：102。最稳定同位素：锘-255。
锘的发现者包括美国加州大学伯克利分校的吉奥索等人和俄罗斯Dubha研究所的Georgy Flerov等人。
在瑞典斯德哥尔摩工作的一个国际科学家小组于1957年用C照射锔，制得102号元素。为纪念著名科学家诺贝尔(A.Nobel)，将新元素命名为nobelium。后来，美国、前苏联等国的科学家对102号元素的制备和鉴定进行了验证，并合成了质量数从251到259的9种锘同位素。这些同位素的衰变特征为典型的偶质子核素。除258No之外，所有同位素都是α放射体。
1957年，前苏联的弗列洛夫(ФπероВ·Г·Н)用加速的O离子轰击Pu得到了No，1958年，美国的吉奥索 (Ghioro)、西博格(Seaborg)等人以C离子轰击Cm 而证实。为了纪念诺贝尔(Nobel)而将其命名为 “Nobelium”(诺)。
锘为锕系人工合成元素，在自然界中不存在。锘最稳定的同位素相对质量数255，用痕量锘-255做实验表明，锘在水溶液中呈+2和 +3氧化态。其+2氧化态很稳定。
无氧化剂或还原剂存在时，其化学性质与碱土金属相似。Ce能使之具有典型镧系元素的性质。水溶液中以二价以及三价形式存在，前者远比后者稳定。
No可被高碘酸盐、过硫酸盐、碘酸盐或硝酸盐氧化。噻吩甲酰三氟丙酮(TTA)- 甲基异丁基酮溶液(pH2～3)可萃取 No。所有锘的同位素都是用带电重离子轰击铀、钚、锔等制成。除102No外均为α 放射体，其中以102No的寿命最长，半衰期 58分。
锘原子的电子构型为〔Rn〕5f7s。目前人类还不能制得可称量的锘。
元素周期表第7周期ⅢB族元素，锕、钍、镤、铀、镎、钚、镅、锔、锫、锎、锿、镄、钔、锘及铹15个放射性元素的统称，原子序数从89到103。除前4种在自然界中存在外，其余11种均由人工核反应制得。α衰变和自发裂变是锕系元素共同的核性质。
锕系元素原子的外电子层构型和镧系元素相似，它们的化学性质与镧系元素也极为相近。随着原子序数的增大，锕系元素的离子半径反而减小，这称为离子半径收缩现象。（锕系收缩）
锕系元素在水溶液中最常见的价态为+3，但镤有+5价态，铀、镎、镅有+5和+6价态，镎和钚有+7价态，铀、钍、钚有+4价态，锎、锿、镄、钔和锘等元素有+2价态。锕系元素的氢氧化物、氟化物、碳酸盐和草酸盐不溶于水，而其硝酸盐、硫酸盐、高氯酸盐和卤化物易溶于水。
锕系元素的年生产量：铀为万吨量级；钍为百吨量级;钚为吨量级；镎、镅、锔为公斤量级；锕、镤、锎为克量级；锫为百毫克量级；锿为毫克量级，其余为微量级。
锕系元素的用途越来越广，铀-233、铀-235和钚239是核反应堆和核电站用的燃料，锕-227、锔-244和钚-238等则用作宇航飞行器的热源。
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